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在1atm.27度C下有一個體積10.0升的開口容器
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在1atm.27度C下有一個體積10.0升的開口容器 將80克某液體放入此容器後密封 當加熱至127度C時 該容器內的壓力為9.53atm 假設在27度C時該液體之蒸氣可忽略 在127度C時該液體完全汽化 1.在127度C時密封容器內空氣的壓力為多少大氣壓 2.在127度C時密封容器內該液體蒸氣的壓力為多少大氣壓 3.該液體分子量為何
最佳解答:
1. 只考慮空氣的分壓： P1 = 1 atm，T1 = 273 + 27 =300 K P2 = ? atm，T2 = 273 + 127 =400 K PV = nRT P/T = nR/V = 常數 P1/T1 = P2/T2 1/300 = P2/400 127°C 時密封容器中空氣的分壓 P2= 1.33 atm 2. 127°C 時密封容器中該液體蒸氣的分壓 = 9.53 -1.33 = 8.20 atm 3. 只考慮該液體蒸氣的分壓： P = 8.20 atm V = 10 L n = ? mol R = 0.082 atm L / (mol K) T = 273 + 127 = 400 K PV = nRT 8.20 x 10 = n x 0.082 x 400 n = 2.5 mol 該液體分子量 = 80/2.5= 32
其他解答:
可以去詢問一下化學老師
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